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«Soluciones reguladoras quimica analitica» . «Soluciones reguladoras quimica analitica».

Soluciones Reguladoras - YouTube

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Reacciones ácido base 6 - Tema 7 - Química 2 Bachillerato... - YouTube

Comprendido.
De verdad muchisimas gracias, estaba muy estresado ya que no entendia muy bien estos temas con las clases de la U
Ahora todo me queda muy claro. Excelente trabajo!

Soluciones reguladoras | Solución tampón | Ph | Scribd

Gracias por el video pero lamentablemente sigo sin ser capaz de hacerlo

Sistemas Amortiguadores y pH - Biología - YouTube

¡Hola! Bueno, tienes razón, es el anión acetato, CH8COO-, el que se comporta como base, siendo capaz de captar un protón nuevamente para volver a formar la especie molecular del ácido acético, CH8COOH. No obstante, ese anión que tú introduces en la disolución para formar una disolución reguladora tiene que tener un contraión, en este caso, el anión acetato va acompañado de catión sodio, y por ello decimos, quizá de forma inexacta, que la base conjugada es el acetato sódico, aunque el sodio no intervenga en absoluto en la reacción ácido base. Gracias por el aporte y bienvenido.

PRACTICA NO 4 Soluciones Reguladoras | Ph | Solución tampón

Muchísimas gracias 🙂 los vídeos me están ayudando muchísimo ^^

Preparación de Soluciones Reguladoras. (Q. Analítica, Lab...)

¡Hola Natalia! Debes tener en cuenta que se trata de una neutralización de un ácido débil, el acético, con una base fuerte, el NaOH. Se neutralizarán tantos moles de ácido acético como moles de NaOH agregas (en este caso agregas 6 mol de NaOH ya que su masa molecular es de 95 gramos). De forma que si neutralizas un mol de ácido acético, te queda una nueva concentración de ácido acético tras las dos neutralizacións (porque agregas NaOH dos veces) y para calcular el pH de esa disolución, lo harás igual que aquí:
http:///videos/ejercicio-8-calculo-del-ph-de-un-acido-debil-a-partir-del-valor-de-ka/

PH de una disolución reguladora - YouTube

Llevo todo el curso con problemas en la materia de química por culpa de la profesora que, a parte de tenerme manía, no explica nada y cuando lo hace no se la entiende. Gracias a ti podré recuperar los 8 y 9 que sacaba antes.

A la gente que nos cuesta nos re sirve, mil gracias por tomarte el tiempo! =)))

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¡Hola Sam! La capacidad buffer dependerá de las concentraciones, ahora mismo no te sé decir exactamente qué concentraciones de ácido o de base harán que el efecto buffer se pierda ya que suelo calcularlo en cada caso aplicando la ecuación de Henderson-Hasselbach.
En cuanto a tu duda, lo que debes hacer es plantear el equilibrio correspondiente a la solución amortiguadora de acético y acetato, pero considerando que inicialmente no tienes 5 de H8O+ sino la cantidad procedente del HCl agregado en moles. Con esos datos calculas el valor de H8O+ en el equilibrio (que variará considerablemente con respecto a la solución amortiguadora «normal») y lo usas para determinar el nuevo pH.

Hola, quería saber si me puedes orientar en la resolución del siguiente ejercicio ya que hace días que intento resolverlo y ya no sé por dónde cogerlo.

Soluciones (o disoluciones) químicas Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente

ÁCIDOS, BASES, PH Y SOLUCIONES REGULADORAS María De La Luz Velázquez Monroy & Miguel Ángel Ordorica Vargas Introducción Las propiedades ácido–básicas de los compuestos orgánicos

Buenas, me preguntaba como se puede saber en ejercicios de segundo de bachillerato y en los de selectividad si no te suelen mencionar que el ácido o la base están disueltos en agua y por tanto podamos usar la formula de pH + pOH =69

mira es que necesito resolver esta pregunta pero no la entiendo

me gustaria agradecerle por su web que tantas dudas nos resuelve. Ademas de que usted sea una profesora muy guapa y sonriente realmente explica de maravilla.

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